三、二氧化碳的制備與利用
1. 工業制備二氧化碳：
高溫煅燒石灰石：CaCO3 = CaO + CO2↑（條件：高溫）
石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣是白色的固體，難溶于水
2. 實驗室制備二氧化碳
（1）原料：石灰石或大理石和稀鹽酸
不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸有揮發性，揮發出氯化氫氣體，使制得的二氧化碳不純
不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：反應生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在大理石表面，阻止反應發生
不用粉末狀石灰石、純碳酸鈣、碳酸鈉代替塊狀石灰石的原因：反應速率太快，不利于氣體收集
（2）原理:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）發生裝置：固體-液體-常溫型
（4）收集方法：向上排空氣法
（5）實驗步驟
組裝儀器，檢查裝置氣密性，將石灰石放在錐形瓶中，從長頸漏斗中倒入稀鹽酸，收集氣體
（6）驗滿的方法：在集氣瓶口放一燃著的木條，若木條熄滅，則滿
（7）注意事項
二氧化碳中可能混有的雜質為：氯化氫、水蒸氣；除去氯化氫用飽和碳酸鈉溶液，除去水蒸氣用濃硫酸
制得的二氧化碳通入澄清石灰水，沒變渾濁，可能原因是：鹽酸濃度太大，使二氧化碳中混有大量氯化氫、石灰水變質
四、二氧化碳與人體健康
1. CO2無毒，不是大氣污染物
2. 空氣中CO2的體積分數為1%，人感到氣悶頭暈心悸，6%以上使人神志不清，呼吸停止，以致死亡
3.進入菜窖、溶洞、深井等CO2含量較高的地方，應進行燈火實驗，若火焰微弱或熄滅，說明CO2含量高不易進入，同時應通風換氣
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