化學必修一知識點（高中化學必修一知識點總結(jié)完整版）
一、 鈉及其化合物的性質(zhì)
孩子學習對于所有的家長來，最關(guān)心就是孩子的學習，對吧？如何幫孩子提升學習成績呢？影響孩子學習成績的因素有哪些？左養(yǎng)右學教育賴頌強團隊13年的家庭教育服務經(jīng)驗總結(jié)，影響孩子學習的主要因素有22條之多，家長你了解幾條呢？
1.鈉與空氣反應
①鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O ②鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△(=====)Na2O2
1摩爾金屬鈉與氧氣充分反應，轉(zhuǎn)移電子1摩爾
2.鈉與水反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （反應物系數(shù)為2）
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。(浮溶游響紅)
鈉與酸反應：先酸后水
鈉與堿反應：與水
鈉與鹽反應：先水后鹽
任何溶液中都有氣體，若是飽和溶液或難溶物，還有沉淀
過氧化鈉Na2O2
氧化物
Na2O
Na2O2
氧元素的化合價
―2
―1
生成條件
常溫
加熱
顏色、狀態(tài)
白色固體
淡黃色粉末
與H2O的反應
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2的反應
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
與酸的反應
Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
熱穩(wěn)定性
不穩(wěn)定，易被氧化成Na2O2
較穩(wěn)定
漂白作用
無
有
1.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（反應物系數(shù)為2）
2.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （反應物系數(shù)為2）
Xg氫氣與一氧化碳氣體混合氣體，充分燃燒后通入過氧化鈉，增重Xg
碳酸鈉和碳酸氫鈉NaHCO3和Na2CO3
Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉
碳酸氫鈉
俗名
純堿或者蘇打
小蘇打
色態(tài)
白色晶體
細小白色晶體
水溶性
易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅
易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）
熱穩(wěn)定性
較穩(wěn)定，受熱難分解
受熱易分解
2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O
與酸反應
CO32－ ＋ H＋=HCO3－
HCO3－＋ H＋=CO2↑＋H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應
Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH CO32－與金屬陽離子的復分解反應
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
HCO3－ ＋OH－=H2O＋CO32－
與H2O和CO2
Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3
CO32－＋H2O＋CO2=H CO3－
不反應
1.在碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸：Na2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑（過一會有氣泡）
在碳酸氫鈉中加入稀鹽酸：NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑（迅速產(chǎn)生大量氣體）
在鹽酸中加入碳酸鈉溶液：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（產(chǎn)生大量氣體 較慢）
2.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
3.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△(=====)Na2CO3+H2O+CO2↑
4.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)可以是酸、鹽，不能為堿
二、 氯及其化合物的性質(zhì)
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較
2、Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO 2HClO===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放
制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) ： 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
3、氯氣的性質(zhì)
2Na+Cl2點燃(=====)2NaCl（ 白煙）H2+Cl2點燃(=====)2HCl （白霧）磷在氯氣中燃燒（白色煙霧）
4.氯氣與氫氧化鈉的反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯氣的尾氣處理）
5.制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O CaCl2和Ca（ClO）2叫漂白粉
漂白粉在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
三、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系
1.物理量-物質(zhì)的量 單位-摩爾（mol）
①n=N/NA N代表微粒個數(shù) NA阿伏加德羅常數(shù) NA≈6.02×1023 mol-1
2.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M
②n=m/M
M代表物質(zhì)質(zhì)量 M為摩爾質(zhì)量，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，單位g?mol-1
3.氣體的摩爾體積Vm
③n=V/Vm V為氣體體積，單位是升（L） Vm是氣體摩爾體積，標準狀況下，1 mol氣體為22.4 L
Vm溫度、壓強一定時為定值，Vm單位為L ?mol -1
阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。所以又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數(shù)、同物質(zhì)的量）
推論：定律
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1
4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c
④n=cV C為溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為mol? L -1 V為溶液體積，單位是升（L）
5．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析
（1）容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用時一定要注意其規(guī)格，如500 mL容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。
（2）配制步驟，所用儀器及注意事項
配制步驟
使用儀器
注意事項
計算
——
固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。
稱量
托盤天平或量筒
天平的精確度為0.1 g，量筒的精確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌。
溶解／稀釋
燒杯、玻璃棒
溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷卻
——
將液體恢復到室溫（20℃）
轉(zhuǎn)移
Xml容量瓶
轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失
洗滌
——
洗燒杯和玻璃棒2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
振蕩
——
使溶液充分混合
定容
膠頭滴管
加水至刻度線1—2 cm時，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。
搖勻
——
兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。
裝瓶貼簽
試劑瓶
容量瓶不能用于長期貯存溶液。
（3）誤差分析
由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。
四、物質(zhì)的分類
2、氧化物的分類
(1)酸性氧化物：和堿反應只能生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物又稱酸酐
如：CO2是碳酸的酸酐，SO3是硫酸的酸酐
(2)堿性氧化物：和酸反應只能生成鹽和水的氧化物
例：CaO、Fe2O3均是堿性氧化物
①堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如：Mn2O7為酸性氧化物、Na2O2為過氧化物、KO2為超氧化物
②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物。如：CO、NO等
③酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸堿。如：SiO2、CuO
④NO、CO是不成鹽氧化物．它們既不和酸反應又不和堿反應
3、酸的分類
4、堿的分類
5、鹽的分類
(1)鹽的概念：電離時生成的陽離子是金屬離子或(NH4＋)，陰離子是酸根離子的化合物
(2)鹽的分類：鹽可分正鹽、酸式鹽、堿式鹽
①正鹽：電離時生成的陽離子是金屬離子(NH4＋)，陰離子是酸根離子的鹽。如：Na2SO4、NH4NO3
②酸式鹽：電離時生成的陽離子除金屬離子(NH4＋)外還有H＋，陰離子是酸根離子的鹽。如：NaHSO4、NaHCO3
③堿式鹽：電離時生成的陽離子是金屬離子(NH4＋)，陰離子除酸根外還有OH－的鹽
如：Cu2(OH)2CO3 (堿式碳酸銅)
6、化合物的分類
五、 膠體
1．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1～100 nm)。
2．常見膠體
Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。
3．Fe(OH)3膠體的制備方法
將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。
4．膠體的提純：滲析法
膠體的提純：滲析（用半透膜）；膠體與濁液的分離：過濾（濾紙）
5．區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達爾效應。
6．膠體的應用：
①鹽鹵點豆腐
②肥皂的制取分離
③明礬、Fe2(SO4)3溶液凈水
④FeCl3溶液用于傷口止血
⑤江河入海口形成的沙洲
⑥冶金廠大量煙塵用高壓電除去
⑦土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用;
⑧納米技術(shù)與膠體
六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1.電解質(zhì)定義：
①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導電；③物質(zhì)類別：化合物。
2.強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；
弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
3.離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。
下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。
④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4.離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。
③ 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）
④ 發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
5．常見離子的檢驗方法：一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。
（1）Na+：焰色反應：火焰顏色呈黃色。
（2）K+：焰色反應：火焰顏色呈紫色（透過藍色鈷玻璃）。
（5）SO42－檢驗：① 加稀鹽酸，無變化 ② 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba2+ + SO42－==BaSO4↓
（6）Cl-檢驗：①加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 ②加入稀硝酸，沉淀不溶解。 Ag+ + Cl-==AgCl ↓
（8）CO32－檢驗：①加入酸，生成無色無味氣體 ②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。
CO32－ + 2H+==H2O + CO2↑ Ca2++2OH- + CO2==CaCO3↓+ H2O
【歸納總結(jié)】
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；
硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；
微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。
【說明】
(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。
其它知識
1、 固體顏色： 淡黃色固體： Na2O2 , S
2、 顏色反應： Na元素：黃色； K元素：紫色（透過藍色鈷玻璃）
3、 沉淀顏色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 紅褐色； Cu(OH)2藍色
4、 離子溶液顏色：Fe2+ 淺綠色；Fe3+ 黃色；Cu2+ 藍色
5、 氣體顏色：NO2 紅棕色；Cl2 黃綠色
6、 Al 、Fe在冷的濃H2SO4、濃HNO3中發(fā)生鈍化。
7、 漂白性物質(zhì)：SO2 （化合漂白，暫時性）；
新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3 (氧化漂白，永久性)
8、常見不能大量共存的離子：
OH- 與NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ 、Ca2+；
H+與CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-
Ag+與Cl- ； Ba2+ 與 SO42- 、CO32-； Ca2+與 SO42- CO32-、CO32-
七、氧化還原反應
與四種基本反應類型的關(guān)系：
（1） 氧化還原反應定義：有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的化學反應。
（2） 實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應；
物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應。
（3） 判斷依據(jù)：元素化合價發(fā)生變化
（4） 氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下：
還原劑（有還原性）——失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應）——氧化產(chǎn)物。記做：升失氧
氧化劑（有氧化性）——得到電子——化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應）—— 還原產(chǎn)物。記做：降得還
（5） 氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 ：
雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
注意：a.“e-”表示電子。
b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素， 應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
c．失去電子的反應物是還原劑，得到電子的反應物是氧化劑
d．失去電子的物質(zhì)被氧化，被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，具有氧化性。
e．得到電子的物質(zhì)被還原，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，具有還原性。
單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2e-
2Na+Cl2=點燃===2NaCl
注意：a. “e-”表示電子。
b. 用一條帶箭頭的曲線從失去電子的元素指向得到電子的元素，并在“橋”上標出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。
（2）氧化性、還原性強弱的判斷
氧化性反映的是得電子能力的強弱；還原性反映的是失電子能力的強弱。
１）通過氧化還原反應比較：氧化劑 + 還原劑 → 氧化產(chǎn)物 ＋ 還原產(chǎn)物
氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物
2）從元素化合價考慮：
最高價態(tài)——只有氧化性，如 Fe3+、H2SO4、KMnO4 等；
中間價態(tài)——既具有氧化性又有還原性，如 Fe2+、S、Cl2 等；
最低價態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等。
3）根據(jù)其活潑性判斷：
①根據(jù)金屬活潑性：
②根據(jù)非金屬活潑性:
4） 根據(jù)元素周期律進行比較：
一般地,氧化性:上>下,右>左;還原性:下>上,左>右.
5）根據(jù)反應條件進行判斷：
不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應條件越低，表明氧化劑的氧化劑越強；不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應條件越低，表明還原劑的還原性越強。
如：2KMnO4 + 16HCl (濃)=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
MnO2 + 4HCl(濃)=△=MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
前者常溫下反應，后者微熱條件下反應，故物質(zhì)氧化性：KMnO4 > MnO2
5) 通過與同一物質(zhì)反應的產(chǎn)物比較：
如：2Fe + 3Cl2=2FeCl3， Fe + S=FeS 可得氧化性 Cl2 > S
