高中無機化學方程式大全(完整版)（高中化學無機化學方程式大全）
高中無機化學方程式大全！
一、堿金屬單質(zhì)
孩子學習對于所有的家長來，最關(guān)心就是孩子的學習，對吧？如何幫孩子提升學習成績呢？影響孩子學習成績的因素有哪些？左養(yǎng)右學教育賴頌強團隊13年的家庭教育服務經(jīng)驗總結(jié)，影響孩子學習的主要因素有22條之多，家長你了解幾條呢？
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：
4Na+O2=2Na2O
2． 鈉在空氣中燃燒：
2Na+O2
Na2O2
3． 鈉與水反應：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；
③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4. 鈉與酸的反應
2Na + 2HCl=2NaCl + H2↑
5. 鈉與硫酸銅溶液的反應
2Na + CuSO4 + 2H2O=Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑
二、 鈉及其化合物的性質(zhì)：
氧化鈉
1. 與水反應
Na2O + H2O=NaOH
2. 與CO2反應
Na2O + CO2=Na2CO3
3. 與酸溶液反應
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
過氧化鈉
1.過氧化鈉與水反應：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑
2.過氧化鈉與二氧化碳反應：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2
3.過氧化鈉與酸溶液反應
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
4.與SO2反應
Na2O2+SO2=Na2SO4
碳酸鈉
1. 與少量酸反應
Na2CO3+HCl（少量）=NaHCO3+NaCl
2. 與過量酸反應
Na2CO3+2HCl（過量）=2NaCl+H2O+CO2↑
3. 與CaCl2溶液反應
Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
4. 與堿反應
Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
5. 與CO2反應
Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3
碳酸氫鈉
1.與酸反應
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2.碳酸氫鈉受熱分解：
2NaHCO3
Na2CO3+ H2O+ CO2↑
3.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+ H2O
4.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：
Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3
氫氧化鈉
1. 與CO2反應
2NaOH+ CO2（少量）=Na2CO3+ H2O
NaOH+ CO2（過量）=NaHCO3
鋁及其化合物
一、 鋁單質(zhì)
1. 鋁與氧氣的反應
4Al+3O2
2Al2O3
2. 鋁與其它非金屬反應：
2Al+3S
Al2S3
2Al+3Cl2
2AlCl3
3.鋁與酸反應
2Al+6HCl=AlCl3+3 H2↑
4. 鋁與堿反應
2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑
5. 與水反應：
2Al+6H2O（沸水）=2Al(OH)3+3H2↑
鋁與沸水反應，產(chǎn)物氫氧化鋁不應該寫沉淀，因為鋁單質(zhì)也是固體
6. 與某些鹽溶液反應
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
7. 鋁熱反應
2Al + Fe2O3
Al2O3 + 2Fe
二、 鋁的重要化合物
氧化鋁（Al2O3）
1. 與強酸反應
Al2O3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
2. 與強堿反應
Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
3.電解法冶煉金屬鋁
2Al2O3（熔融）
4Al + 3O2↑
氫氧化鋁
1. 與酸反應
Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O
2.與堿反應
Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O
3.熱分解
Al(OH)3
Al2O3 +3H2O
鋁鹽和偏鋁酸鹽
1. 在氯化鋁溶液中加足量氨水
AlCl3+ 3NH3?H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
2. 在硫酸鋁溶液中加足量氨水
Al2(SO4)3 +6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
3. NaOH滴入AlCl3溶液中
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
4. AlCl3滴入NaOH溶液中
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
5. CO2通入NaAlO2溶液中
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
6. HCl滴入NaAlO2溶液中
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
7. NaAlO2溶液滴入HCl中
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
8. Al3+和AlO2-在溶液中雙水解
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
9.明礬凈水原理
Al3++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+
用明礬凈水時，鋁離子和水反應應該是可逆反應。
鐵及其化合物
鐵單質(zhì)
1.鐵與非金屬反應： 3Fe+2O2
Fe3O4
2Fe+3Cl2
2FeCl3
Fe+S
FeSFe+I2=FeI22．鐵與鹽酸的反應：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3.鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+ 2FeCl3=3FeCl2
4. 鐵與水蒸氣的反應
3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
5.鐵與硝酸反應
Fe＋4HNO3(稀)=Fe（NO3）3＋NO↑+2H2O（鐵少量)
3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2＋2NO↑+4H2O(鐵過量)
氧化亞鐵（FeO）
1. 與酸的反應
FeO+2H+=Fe2++H2O
氧化鐵
1. 與酸的反應
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
四氧化三鐵
1. 與酸的反應
Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
1. 與非氧化性強酸反應
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2.與氧化性酸反應3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
3.氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
氫氧化鐵Fe(OH)3
1. 與酸的反應
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2. 受熱分解
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
3. 與OH—反應
Fe3++2OH—=Fe(OH)2↓
亞鐵鹽與鐵鹽相互轉(zhuǎn)化
1.在氯化亞鐵溶液中滴加氯水
3FeCl2+Cl2=2FeCl3 （除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）
2. Fe2+的氧化
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3
3. Fe2+與硝酸反應
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑
4. Fe2+與酸性KMnO4溶液反應
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+
5. 與H2O2反應
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
6. 與Cr2O72-反應
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
7. Fe3+與還原劑反應
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
8. Fe3+的檢驗
Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3
9. 與OH—反應
Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓
鎂及其化合物
1． 在空氣中點燃鎂條
2Mg+O2
2MgO
2． 在氮氣中點燃鎂條
3Mg+N2
Mg3N2
3． 在二氧化碳中點燃鎂條
2Mg+CO2
2MgO+C
4． 在氯氣中點燃鎂條
Mg+Cl2
MgCl2
5． 海水中提取鎂
① 貝殼煅燒制取熟石灰
CaCO3
CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③ 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 電解熔融氯化鎂
MgCl2
Mg+Cl2↑
6.碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+ 2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O
7.向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉
Mg(HCO3)2+ 4NaOH═Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2H2O＋CO32-
銅及其化合物
1. 與非金屬反應
2Cu＋O2
2CuO
2Cu＋S
Cu2S
Cu＋Cl2
CuCl2
2. 銅生銹
2Cu＋O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
3. 與鹽反應
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2
4.電解CuCl2
CuCl2
Cu+Cl2↑
陽極：2Cl- -2e-=Cl2
陰極：Cu2+ + 2e-=Cu
電解氯化銅時，通電才是條件，點解是過程，所以條件應該是通電。
5.電解CuSO4
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
陽極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
陰極：2Cu2++4e﹣=2Cu
硅及其化合物
一、硅
Si+O2
SiO2
Si+2NaOH+ H2O=Na2SiO3+2H2↑
二、二氧化硅（和二氧化碳比較）
1、與酸反應
SiO2 + 4HF=SiF4↑+2H2O
2、與燒堿反應
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
過：NaOH+CO2=NaHCO3
3、與CaO反應
SiO2+CaO
CaSiO3
CaO+CO2=CaCO3
4、與碳酸鹽反應
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
5、制取粗硅：
2C+ SiO2
2CO↑ + Si
由粗硅制純硅：
Si(粗)+2Cl2
SiCl4
SiCl4+2H2
Si+4HCl
三、硅酸
H2Si03+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
四、硅酸鹽
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓
氯及其化合物
一、氯氣
1、新制氯水變質(zhì)的原理
Cl2 +H2O?HCl+HClO
2HClO
2HCl+O2↑
2、與金屬鈉反應
2Na+Cl2
2NaCl
3、與金屬鐵反應
2Fe+3Cl2
2FeCl3（常溫下，干燥的鐵和Cl2不反應）
4、與金屬銅反應
Cu+Cl2
CuCl2
5、與氫氣反應
H2+Cl2
2HCl；H2+Cl2
2HCl
6、與水反應
Cl2 +H2O?HCl+HClO
7、制漂白液
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
8、制漂白粉
2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
9、漂白原理
漂白粉在空氣中變質(zhì)
Ca(ClO)2+H2O+CO2（少量）=CaCO3↓+2HClO
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2H2O+2CO2（足量）=Ca（HCO3）2↓+2HClO
Ca(ClO)2+HCl=CaCl2+2HClO (強酸制弱酸)
10、實驗室制法
MnO2＋4HCl（濃）
MnCl2 +Cl2↑+2H2O
11、Cl2的檢驗（使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍）
Cl2+2KI=2KCl+I2
二、氯水
1、氯離子的檢驗
Ag＋+Cl―=AgCl↓
三、次氯酸
HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl
四、鹵素
2F2+2H2O=4HF+O2
Cl2 +H2O?HCl+HClO
2Cl2 +NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2KI=2KCl+I2
Br2 +2KI=2KBr+I2
Ag＋+Br―=AgBr↓(淺黃色)
Ag＋+I―=AgI↓（黃色）
硫及其化合物
一、硫(俗稱硫黃)
S+O2
SO2
H2+S
H2S
Fe+S
FeS
2Na+S
Na2S
2Cu+S
Cu2S
二、二氧化硫
2SO2＋O2
2SO3
SO2＋H2O ? H2SO3(亞硫酸)
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4
SO2 + Br2 +2H2O=H2SO4+2HBr
SO2 + I2 +2H2O=H2SO4+2HI
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
SO2(少量)＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O
SO2(足量)＋NH3＋H2O＝NH4HSO3
三、三氧化硫
SO3＋H2O＝H2SO4
SO3＋CaO＝CaSO4
SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O
四、濃硫酸
Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+ SO2 ↑+2H2O
C + 2H2SO4(濃)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
2Ag+2H2SO4 (濃)
Ag2SO4+SO2↑+2H2O
S+2H2SO4 (濃)
3SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4 (濃)=S↓+SO2↑+2H2O
或H2S+3H2SO4 (濃)
4SO2↑+4H2O
2NaCl+H2SO4 (濃)=Na2SO4+2HCl↑
2HI+H2SO4 (濃)=I2+SO2↑+2H2O
2HBr+H2SO4 (濃)=Br2+SO2↑+2H2O
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 【實驗室制H2S】
五、亞硫酸鈉
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O【實驗室制SO2】
Na2SO3+H2O+Cl2=Na2SO4+2HCl
氮及其化合物
一、氮氣
N2+O2
2NO
N2+3H2
2NH3
3Mg+N2
Mg3N2
二、一氧化氮
2NO＋O2＝2NO2
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
三、二氧化氮
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
2NO2+2KI=I2+2KNO2
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O
四、氨
NH3+H2O ?NH3·H2O ?NH4++OH－
NH3·H2O
NH3↑+H2O
NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
4NH3+5O2
4NO+6H2O
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
2 NH4Cl +Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O【實驗室制NH3】
五、硝酸
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
C+4HNO3(濃)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+6HNO3 (濃)
H2SO4+6NO2↑+2H2O。
3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
4HNO3
O2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
六、銨鹽
(NH4)2SO3＋H2SO4(濃)＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O
2NH4HSO3＋H2SO4(濃)＝(NH4)2SO4＋2SO2↑＋2H2O
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O(NH4)2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2ONH4++OH－
NH3↑+H2O
