10.1《常見的酸和堿》導學案（3）
【學習目標】
- 知道幾種常見的堿—氫氧化鈉、氫氧化鈣等的主要性質和用途。
- 認識堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。
- 認識酸堿溶液通性的原因。
【學習過程】
一．預習導學
1.溫故知新：檢驗二氧化碳的方法是： ，化學方程式: 。
堿能使紫色石蕊試液變 色，使無色酚酞變 色。
2.氫氧化鈉俗稱 ，氫氧化鈉固體在空氣中易 ，可做某些氣體的干燥劑，氫氧化鈉也具有極強的 ，使用時要注意不要濺在衣服、皮膚或眼睛上。如不慎粘在皮膚上，要先用大量清水沖洗然后涂上 。
3.氫氧化鈣俗稱 ，可由生石灰與水反應制的，方程式為 。
4.能導電的溶液中溶質會離解成自由移動的 。酸具有一些相似性質的原因是 ，堿具有一些相似性質的原因是
。
二．課堂研討
1.針對預習分小組提出問題？然后討論解決問題，沒有解決的共性疑難問題寫出來？全班研討。
2.實驗探究
※1）演示實驗 10-6 10-7根據實驗結果填寫表格。
氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質和用途
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物質 |
氫氧化鈉（ ） |
氫氧化鈣（ ） |
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俗名 |
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色態 |
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溶解性 |
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腐蝕性 |
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在空氣中 的變化 |
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用途 |
2.在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察到的現象是
，這一現象稱為潮解。
3.在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察其溶解過程，摸一摸試管，可感覺到溶液溫度 。
2）.活動探究：酸的化學性質 根據實驗小結酸的化學性質
※氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質：
1. 能使紫色石蕊試液變成 ，無色酚酞變成 ；
2.與某些非金屬氧化物反應：
與CO2反應： 、
*通式：非金屬氧化物 + 堿→ 鹽 + 水
3）演示實驗10-8
討論：金屬為什么會導電？
酸堿的溶液為什么會導電？
三．延伸拓展
1.堿的化學性質
演示：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應
小結：現象：
化學方程式
演示：氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液的反應
小結：現象：
化學方程式
*通式：鹽 + 堿→ 新堿 + 新鹽
2.氫氧化鈉與二氧化碳反應：
補充演示實驗1：（如圖所示）
小結：現象：
化學方程式
你還能設計哪些實驗證明氫氧化鈉與二氧化碳反應了？
分析以上實驗的優劣，有無缺陷？如何補充。
- 酸堿鹽的定義：
寫出以下物質的化學式及電離方程式：
1.鹽酸（ ）：
2.硫酸（ ）：
3.硝酸（ ）：
酸：
4.氫氧化鈉（ ）：
5.氫氧化鈣（ ）：
6.氫氧化鐵（ ）：
堿：
7.氯化鈉（ ）：
8.硫酸銅（ ）：
9.硝酸鐵（ ）：
鹽：
小結：酸的頭部符合氫，它的尾部是酸根；
堿的頭部是金屬，尾部就是氫氧根；
金屬酸根組成鹽，一看明了分得清。
【學習小結】
