專題三 分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（1）
【考試說(shuō)明】
1、了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)（對(duì)σ鍵和π鍵之間相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求）。
2、了解鍵的極性和分子的極性。
3、知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。
4、了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求）。
5、了解“等電子原理”的含義，能結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理”的應(yīng)用。
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
一、化學(xué)鍵
1、定義：
2、三種化學(xué)鍵的比較：
離子鍵
共價(jià)鍵
金屬鍵
形成過(guò)程
陰陽(yáng)離子間的靜電作用
原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用
金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
構(gòu)成元素
典型金屬（含NH4+）和典型非金屬、含氧酸根
非金屬
金屬
實(shí)例
離子化合物，如典型金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽
多原子非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸等
金屬
二、共價(jià)鍵
1、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵
本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。
σ鍵
π鍵
成鍵方向
沿軸方向“頭碰頭”
平行或“肩并肩”
電子云形狀
軸對(duì)稱
鏡像對(duì)稱
牢固程度
鍵強(qiáng)度大，不易斷裂
鍵強(qiáng)度較小，容易斷裂
成鍵判斷
規(guī)律
共價(jià)單鍵全是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)叁鍵中一個(gè)σ鍵，另兩個(gè)為π鍵
2、共價(jià)鍵的極性
極性鍵
非極性鍵
共用電子對(duì)偏移程度
偏移
不偏移
構(gòu)成元素
不同種非金屬元素
同種非金屬元素
實(shí)例
HCl、H2O、CO2、H2SO4
H2、N2、Cl2
例題1：下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．π鍵是由兩個(gè)P電子“頭碰頭”重疊形成 B．σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱
C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D．H2分子中含σ鍵而Cl2分子中還含π鍵．
3、共價(jià)鍵參數(shù)
鍵能： 鍵長(zhǎng)： 鍵角： 例題2：三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（ ）
A．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵
C．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等
D．PCl3是非極性分子
三、分子間作用力
1、概念：
2、強(qiáng)弱：
3、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：
4、氫鍵：（1）氫鍵不屬于化學(xué)鍵，氫鍵是在 形成，可以表示為： ，形成氫鍵的連結(jié)氫元素的非金屬元素必須具備的條件是：① ，② 。
滿足這兩個(gè)條件的元素有 。
（2）氫鍵對(duì)物質(zhì)的 、 有較大的影響。如熔沸點(diǎn)反常的氫化物有： 、 、 。
（3）氫鍵的作用強(qiáng)弱決定于 。
（4）氫鍵有分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵，舉例說(shuō)明。
例題3：關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是( )
A、每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B、冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
C、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
四、等電子原理
等電子原理是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。
例題4：1919年，1angmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。
(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 ；
和 。
(2)此后，等電子原理又有發(fā)展。例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2－互為等電子體的分子有： 。
【考題在線】
(2009北京卷10)．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含l8個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是
A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)
B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-l價(jià)的元素
【教學(xué)反思】
