一氧化碳和二氧化碳是《碳和碳的氧化物》章節中的重點知識，也是中考的熱點問題。例如2019年某省中考題“嚴禁中小學生吸煙，吸煙對人體有害。香煙中有40多種致癌物質，尼古丁是致癌物質中的一種。香煙在燃燒的時候會產生一種有毒的氣體物質，這種物質能夠與人體血液中血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白失去攜帶氧的功能，造成人大腦缺氧。問題一：這種有毒物質是_______。

問題二：冬天烤火的時候，木炭燃燒的時候也會產生這種有毒的氣體物質，曾經有人建議，在燒木炭爐的房間內放一盆水，就能夠很好地避免這種有毒氣體的危害，這種說法對嗎？如果不對，應該怎么預防這種氣體中毒。

圍繞碳元素氧化物知識的題目很多，但是這些各種形式的題目考查的知識點就是一氧化碳和二氧化碳這兩種物質，只要能夠掌握其主要性質，也是考點知識，就能夠做到舉一反三。下面是對一氧化碳和二氧化碳的性質和中考要求，進行詳細解析。

1、 碳的氧化物，即“一氧化碳與和二氧化碳”，雖然組成元素相同，但是其結構不同，所以它們的性質存在很大差異，首先表現在物理性質方面。

一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧兩種元素組成，不同的是分子中原子個數比不相同；一氧化碳中碳氧原子個數比為“C:O=1:1”,二氧化碳中碳氧原子個數比為“C:O=1:2”。對于任何一種物質而言，其性質都是由它的結構決定的，故一氧化碳和二氧化碳的性質因其結構不同，而存在很大差異，下面來比對一下其物理性質。

【二氧化碳】一種無色、無味的氣體，密度比空氣大，能夠溶于水。

【一氧化碳】一種無色、無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。

一氧化碳與二氧化碳物理性質的比對

【知識解析】因為二氧化碳能夠溶于水，食品工業上可以利用二氧化碳制成很多種碳酸飲料；一氧化碳難溶于水，故冬天用木炭烤火，在房間內放一盤水是無法預防煤氣中毒的。

2、碳元素的兩種氧化物，一種物質經常用作燃料、另一種物質經常用于滅火。

雖然一氧化碳與二氧化碳組成元素完全相同，但是其內部結構完全不同，從而導致兩種物質絕然相反的性質。一氧化碳具有可燃性，經常用作燃料，是水煤氣的主要成分之一；二氧化碳不能夠燃燒，也不能夠支持燃燒，是常用滅火器的原料。

【二氧化碳】因其特殊的性質，所以可以滅火，是制作滅火器的主要材料。

二氧化碳氣體是滅火器的原料

【一氧化碳】具有可燃性，能夠燃燒，是重要的燃料。

⑴一氧化碳燃燒

①現象：一氧化碳在空氣中燃燒，發出藍色的火焰，生成一種能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體。

②反應方程式

一氧化碳氣體燃燒的反應方程式

③實驗探究：如何驗證一氧化碳具有可燃性？

【操作】通過化學反應制取到一定量的一氧化碳氣體，在儀器上連接一個尖嘴玻璃管，在尖嘴口點燃一氧化碳氣體，立刻在火焰上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的冷燒杯。

一氧化碳氣體燃燒的現象以及產物的檢驗

【現象】燃燒產生藍色的火焰，燒杯壁發燙，內壁的澄清石灰水變渾濁。

【結論】一氧化碳具有可燃性。

⑵家里生火做飯的煤爐里到底會發生哪些化學反應？

煤爐中的化學反應

【結論】其實煤爐里一共會同時發生四種化學反應，具體如下圖所示

煤爐中化學反應一共有四個反應

首先是煤爐中的煤在煤爐下面通風口附近燃燒會產生二氧化碳氣體。因煤爐內空氣流動的原因，產生的二氧化碳氣體會往上飄起，當其遇到灼熱的煤時，煤中的碳會與二氧化碳氣體在高溫下發生反應，生成一氧化碳氣體。煤爐中部的煤，因與氧氣接觸不充分，碳與氧氣會生成一氧化碳。產生的一氧化碳會繼續往上逸散，當飄到煤爐口附近，因為與空氣充分接觸，這時的一氧化碳會繼續與空氣中的氧氣反應，即一氧化碳燃燒。所以煤爐燃燒的時候，在煤爐中煤的上面可以觀察到藍色的火焰。

3、碳元素的兩種氧化物，一種物質具有還原性、另一種物質具有氧化性

碳元素的氧化物有二氧化碳和一氧化碳因結構不同，從而導致兩種物質的化學性質也截然不同。二氧化碳除了具有不支持燃燒、不能夠燃燒外；還有氧化性。一氧化碳除了具有可燃性外，還具有還原性，下面就該知識進行詳細解答。

⑴二氧化碳具有氧化性

二氧化碳的化學性質在常溫下比較穩定，不輕易與其它物質發生反應；但是在高溫的條件下，會表現出氧化性，能夠與具有還原性的物質發生氧化還原反應。比如在高溫下，二氧化碳就能夠與碳單質發生氧化還原反應，反應過程中二氧化碳失去氧，被還原成為一氧化碳，反應方程式如下圖所示

二氧化碳與單質碳的反應

⑵一氧化碳具有還原性

【裝置圖】一氧化碳還原氧化銅的裝置圖：

一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置圖

【實驗步驟】

①首先檢查裝置的氣密性是否完好；再組裝儀器，按照“先左后右、先下后上”的原則進行組裝所需要的實驗儀器，最后裝入藥品。

②加熱前，一定要先通一會兒一氧化碳氣體后才能夠開始加熱，目的是將硬質玻璃管內的空氣排出去，否則反應現象就不明顯。

③加熱；先通氣再加熱，引導學生自習觀察實驗現象。重點觀察黑色粉末的元素變化、澄清石灰水的變化情況。

④停止加熱；實驗完畢后，先停止加熱。

⑤繼續通氣；但是一定要繼續通入一氧化碳氣體，直至硬質玻璃管冷卻；目的是防止生成的紅色銅單質在高溫下，被空氣中的氧氣氧化成氧化銅。

【實驗現象】 1、黑色的粉末逐漸變成紅色；

2、澄清的石灰水變渾濁。

【實驗分析】 1、反應物是氧化銅和一氧化碳；在加熱的條件下發生氧化還原反應。黑色的粉末逐漸減少，同時生成紅色粉末，說明氧化銅在慢慢消耗，同時生成單質金屬銅。

2、將生成的氣體導入澄清的石灰水中，目的是檢驗生成的氣體是否為二氧化碳。澄清的石灰水變渾濁，說明該反應除了生成金屬單質銅外，還生成了二氧化碳。

【方程式】該反應是氧化還原反應，方程式如下。

一氧化碳還原氧化銅的反應方程式

【反應分析】一氧化碳與氧化銅發生的是氧化還原反應。在此反應中，一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑，它們的關系如下。

①一氧化碳：還原劑—得到氧—發生氧化反應—-被氧化—-生成氧化產物

②氧化銅：氧化劑—失去氧—發生還原反應—-被還原—-生成還原產物

氧化還原反應的分析

【尾氣處理】尾氣的處理是一氧化碳還原氧化銅實驗中的一個重要步驟。反應過程中需要不間斷地通入一氧化碳氣體，就會有一部分還沒有來得及反應的一氧化碳氣體隨著生成的二氧化碳氣體一起排出。雖然反應中加裝了盛有澄清石灰水的儀器，該裝置只能除去生成的二氧化碳氣體，無法除去一氧化碳氣體。一氧化碳是一種有毒的氣體，如果任意排放到空氣中，將會對人和環境造成很大的危害，所以一定要加裝一個尾氣處理裝置，一般有兩種處理方法。

①收集方法：主要是指用專用氣球或塑料袋把反應中的一氧化碳氣體收集起來，交給實驗管理者統一處理，如上圖反應裝置中的尾氣處理方法，就是用特制氣球將反應的尾氣收集起來統一處理。

②燃燒法：就是在實驗儀器裝置中加裝一個酒精燈，將通過石灰水后的氣體由導管導出，用酒精燈在導管口將尾氣一氧化碳引燃。

⑶一氧化碳氣體在工業中的用途，因為一氧化碳氣體具有良好的還原性，被廣泛地應用于冶金工業，比如煉鋼煉鐵工業中，就是用一氧化碳作還原劑，將鐵是鐵礦石中還原出來。

4、一氧化碳的毒性

（1）中毒原因：一氧化碳是一種劇毒的氣體，它特別容易與人體血液中的血紅蛋白相結合。其結合能力比血紅蛋白與氧氣的結合能力強幾百倍，從而使血紅蛋白失去與氧結合的能力，大腦就會缺氧而窒息，甚至死亡。

（2）防治措施：一氧化碳是一種無色無味有劇毒的的氣體，煤氣泄漏時，沒有任何感覺，很容易導致煤氣意外中毒。煤氣公司為了在煤氣泄漏時能夠及時察覺，避免中毒事故出現，特意在煤氣中加入一種有特殊氣味的氣體。冬天用煤爐做飯、取暖，或用木炭烤火時，一定要保持通風狀態。如果發生一氧化碳中毒時，要及時將患者移至室外，嚴重的話重要及時送往醫院治療。

以上就是碳的氧化物的性質，考生要重點掌握一氧化碳的性質，尤其是一氧化碳的還原性。中考中經常會出現關于一氧化碳還原氧化銅的知識，比如反應裝置圖、實驗步驟、實驗現象和反應方程式，這也是第六單元的重點知識。