一、硝酸的性質
1、硝酸的物理性質
硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體。
2、硝酸的化學性質
不穩定性：
濃硝酸見光或受熱易分解，生成的二氧化氮溶解在硝酸中，所以長期存放的濃硝酸往往呈黃色。
實驗室常將濃硝酸保存在棕色試劑瓶（細口瓶）中，并放置在陰涼處。
思考：一瓶變黃色的濃硝酸，怎樣除去其中溶解的二氧化氮。
可以通入適量的氧氣或空氣。
酸性：
硝酸是一種一元強酸，具有酸的通性。能使石蕊顯紅色，但濃硝酸會使之變紅色后褪色。
強氧化性：
實驗：濃硝酸、稀硝酸與銅的反應
操作過程：在橡膠塞的側面挖一個凹槽，嵌入一根下端繞成螺旋狀的銅絲。取兩只具支試管，分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞緊試管口，將玻璃導管伸入NaOH溶液中除去產生的有毒氣體。將銅絲往下插入與硝酸接觸，觀察現象。然后將銅絲往上提，終止反應。
實驗現象及分析：
稀硝酸中銅絲逐漸變細，反應逐漸加快，有氣泡產生，氣體在試管上部變為淺紅棕色，溶液變藍色。
濃硝酸中反應劇烈，銅絲逐漸變細，產生大量紅棕色氣體，溶液變綠色。取少量綠色溶液，加入適量水后變藍色。
稀硝酸、濃硝酸都能與銅反應，濃硝酸反應更快；稀硝酸產生的氣體接觸空氣后變紅棕色，說明生成的是一氧化氮，濃硝酸中直接產生紅棕色的氣體，說明生成的是二氧化氮；稀硝酸反應后溶液是藍色，說明生成了硝酸銅，濃硝酸反應后溶液是綠色，加水處理后變藍色，說明也生成了硝酸銅（二氧化氮溶解使溶液顯綠色）。
分析反應中元素化合價的升降，硝酸均表現出了強氧化性。稀硝酸的還原產物是一氧化氮，濃硝酸的還原產物是二氧化氮。硝酸同時表現出酸性。
思考：
（1）稀硝酸和濃硝酸的氧化性的本質是什么？誰的氧化性更強？
它們的氧化性都是 5價氮元素的強氧化性。
濃硝酸的還原產物一般是 4價的二氧化氮，稀硝酸的還原產物一般是 2價的一氧化氮，這并不能說明稀硝酸的氧化性更強，事實是濃硝酸的反應更劇烈，說明濃硝酸的氧化性更強，一般硝酸越濃氧化性越強。
（2）將過量的銅加入一定量的濃硝酸中充分反應后，金屬銅有剩余，推測反應過程中產生的氣體可能有哪些？反應停止后，再加入少量的稀硫酸，金屬銅能不能溶解。
反應開始劇烈，生成紅棕色的氣體，隨著反應的進行，硝酸變稀，產生的氣體由紅棕色的氣體逐漸變無色，溶液也逐漸變藍色。生成的氣體是二氧化氮和一氧化氮的混合氣。
加入少量稀硫酸后，稀硫酸可提供氫離子，與溶液中的硝酸根離子繼續與銅反應產生無色氣體。
(3)實驗中NaOH溶液的作用是什么？
處理產生的氮氧化物，防止其污染環境。
（4）如果將銅換成鋅（Zn）、鋁（Al）、鐵（Fe）、銀（Ag）、鉑（Pt）、金（Au）等金屬，分別與濃硝酸和稀硝酸反應情況怎樣。
絕大部分金屬都能溶于硝酸，發生類似的反應，如Zn、Ag等。
鐵、鋁在與濃硝酸反應時，會在表面氧化生成一層致密的氧化膜，阻止酸與內部的金屬進一步反應，金屬發生鈍化。濃硫酸也有相同的作用，工業上可用鐵或鋁制的容器盛裝濃硫酸、濃硝酸。但如果加熱或加水稀釋，鈍化作用會消失。
以Fe為例，并注意Fe是變價金屬：
Pt、Au等金屬很不活潑，不溶于硝酸，但可溶于王水。將濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3混合，可得到王水。
（5）硝酸能不能與C、S等非金屬單質反應。
非金屬碳、硫、磷等均可被濃硝酸氧化。
常見的一些還原性物質，如-2和 4價S、 2價Fe、-1價I等，均能被硝酸氧化。
二、硝酸的工業制法
硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農藥、染料等。
工業制硝酸的流程原理如圖：
三、酸雨及防治
1、二氧化硫和氮氧化物的來源
二氧化硫：煤、石油等化石燃料和某些金屬礦物的燃燒或冶煉。
氮氧化物：機動車發動機工作時，氮氣與氧氣反應生成一氧化氮。
它們均是有毒的氣體，會引起呼吸道疾病，危害人體健康，嚴重時會使人死亡。
2、酸雨的形成
二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發生反應后的生成物溶于雨水形成酸雨。正常雨水由于溶解了CO2，其pH約為5.6，而酸雨的pH<5.6。可用pH計測量雨水的pH。
3、酸雨的危害
酸雨的危害很大，能直接損傷農作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化，加速建筑物、橋梁、工業設備、運輸工具和電纜的腐蝕。
（4）酸雨的防治
二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，在它們排放之前將其回收處理，轉化成有用的物質。
鈣基固硫法：將生石灰和含硫的煤混合燃燒，S元素轉化為硫酸鈣。
用堿性物質吸收：回收同時得到有用的副產品。
催化轉化法：利用它們的氧化性，將它們轉化成無毒的物質。
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