毫無疑問的答案，硫酸鋇是電解質(zhì)。電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
HCl氣體在溶于水會(huì)發(fā)生完全電離，鹽酸溶液導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)。
硫酸鋇雖然難溶，但是極小溶解的一部分在水中完全電離，因此是強(qiáng)電解質(zhì)。絕大部分的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，可以說，所有的鹽都是電解質(zhì)，醋酸鉛是弱電解質(zhì)。強(qiáng)酸，強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)。
1、2、3、5、6是電解質(zhì)，4、7、10是非電解質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
SO2和NH3雖然他們的水溶液亞硫酸和氨水是導(dǎo)電的，但是，并不是他們本身電離出離子才導(dǎo)電的，而是與水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，生成的物質(zhì)能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。我們可以說NH3和H2O反應(yīng)生成的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，H2SO3是弱電解質(zhì)，而不可以說SO2和NH3是電解質(zhì)。SO2屬于非金屬氧化物，絕大多數(shù)非金屬氧化物都是非電解質(zhì)。
硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)：因?yàn)樗谒械?span id="vvjhvh3" class="candidate-entity-word" data-gid="19159914">溶解度很小，難溶于水，所以雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但是不能導(dǎo)電，當(dāng)它是融融狀態(tài)的時(shí)候，就可以導(dǎo)電了，但是硫酸鋇在水中溶解的部分可以完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。因?yàn)樗谒械娜芙舛群苄。y溶于水，所以雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但是不能導(dǎo)電，當(dāng)它是融融狀態(tài)的時(shí)候，就可以導(dǎo)電了，但是硫酸鋇在水中溶解的部分。
硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
BaSO4雖難溶于水，但溶解的部分完全電離，且BaSO4在熔化狀態(tài)下也能完全電離，故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì). 強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液或者熔化狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，如BaSO4在水溶液中能完全電離，但BaSO4是難溶于水的，因此在BaSO4溶液中能自由移動(dòng)的Ba2 和SO2-4都很少，而溶液的導(dǎo)電性與溶液中能自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，則導(dǎo)電性就越強(qiáng)，故BaSO4雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但是導(dǎo)電性卻很弱，也就是說電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性還受電解質(zhì)溶解度、濃度等因素的影響，因此強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。
通過以上對(duì)硫酸鋇是不是電解質(zhì)的詳細(xì)介紹，我們可以很清楚的了解了硫酸鋇產(chǎn)品的個(gè)性特征，便于對(duì)硫酸鋇在使用中的要求和開放利用得到了更明顯的前提條件。
