初中化學：九年級化學《復分解反應》知識點總結
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一：定義
復分解反應是指兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。它是四大基本反應類型之一。
二：基本模式
AB CD=AD CB
三：判斷依據
1、反應物：生成物種類只能是兩種。
2、反應物：生成物都是化合物，沒有單質。
3、反應中，反應物相互交換成分，組成新物質。
四：實質
在溶液中進行的復分解反應，大都是酸、堿、鹽電離后進行的離子間的互換反應。當溶液中存在某些離子能相互結合而使其濃度迅速減小時，反應就向離子濃度減小的方向進行，從而發生復分解反應。
五：能發生或進行到底的依據
復分解反應要進行，電離出的離子混合后，濃度要減小。若離子濃度不減小，則反應不能發生。
例如，KNO3 NaCl≠NaNO3 KCl
能使溶液中離子濃度減小的情況大致有以下三種情形：
1、反應中有溶解度極小的物質生成 ( 即產生沉淀，用“↓”表示 )。
例如：
六：反應規律與條件
1、酸與堿的中和反應
規律：酸 堿→鹽 水。
條件：反應物至少有一種可溶，一定有水生成。鹽酸、硫酸、硝酸等
強酸可以跟任何堿(無論可溶性或難溶性的)發生中和反應。
例如，下列反應都能夠發生：
2、鹽與堿的反應
規律：鹽 堿→新鹽 新堿。
條件：參加反應的堿和鹽都必須可溶，反應一定要在溶液中進行，而且生成物中有難溶性的堿(或鹽)產生或有氣體生成。
例如，下列堿跟鹽的反應，就能夠發生：
3、酸與鹽的反應
規律：酸 鹽→新酸 新鹽
條件（有三種情況）：
(1)強酸與弱酸鹽能發生復分解反應。
例如：
(2)難揮發性酸(即高沸點酸)與易揮發性酸的鹽能發生復分解反應。
例如：
(3)生成的鹽既不溶于水，也不溶于反應中生成的酸，則此類復分解反應可以發生。
例如：
4、鹽與鹽的反應
規律：鹽 鹽→兩種新鹽。
條件：參加反應的兩種鹽都必須是可溶于水，反應一定要在溶液中進行，且生成的兩種鹽里至少有一種不溶于水。
例如：
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