一、10個實驗：
1．鐵生銹的實驗探究；
2．吸入和呼出氣體成分的實驗探究；
3．實驗室制氧氣的探究；
4．水由什么元素組成的實驗探究；
5．實驗室制取二氧化碳的探究；
6．金屬化學性質的實驗探究；
7．燃燒條件的實驗探究；
8．酸、堿化學性質的實驗探究；
9．甲烷元素組成的實驗探究；
10．配制一定質量分數溶液的實驗探究。
二、15種物質：
1種混合物——溶液，
2種單質——碳、鐵，
3種氣體——氧氣、二氧化碳、一氧化碳，
4種酸堿——鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣，
5種鹽——氯化鈉、碳酸鈣、純堿、碳酸氫鈉、碳酸氫銨。
三、18張表格：
表一：三種“石灰”比較表
表二：兩酸性質用途表
表三：兩堿性質用途表
表四：“三鈉鹽”性質用途表
表五：分子、原子區別表
表六：化學式七點含意表
表七：化學基本反應類型表
表八：化學與能源資源利用表
表九：化學材料匯總表
表十：化學物質與健康表
表十一：化學與環境保護表
表十二：兩種氣體制取表
表十三：常見氣體和離子鑒別表
表十四：常見物質俗名表
表十五：酸堿指示劑變色和pH范圍表
表十六：金屬活動順序三點應用表
表十七：物質分類表
表十八：十五種常見物質顏色表
四、30點概念：
1．有關化學式中“2”在三個不同位置的含義（2H；H2；2H2）
2．配平所常用的三種方法（先觀察、后奇偶、再過渡）
3．確定生成物鐵元素化合價的三種方法
4．用石灰石制取燒堿所屬的三種方法
5．判斷復分解反應能否發生的三個條件
6．遵循質量守恒定律原因中的三個不變：
（1）原子種類；（2）原子數目；（3）原子質量。
7．二氧化碳的三點用途
8．二氧化碳能滅火的三點原因
9．最常見的三類干燥劑：
（1）堿類的，固體氫氧化鈉、堿石灰；
（2）酸類的，濃硫酸；
（3）鹽類的，氯化鈣（中性）。
另外：無水硫酸銅可以證明有水蒸氣。
10．常見的三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠
11．水污染的三大原因：工業、農業、生活
12．氫氧化鈣在三種不同行業中的用途：
（1）在建筑業中，拌沙漿來砌磚抹墻；
（2）在工業上，制造氫氧化鈉、漂白粉；
（3）在農業上，配制農藥、改良酸性土壤。
13．原子結構示意圖中“圈、線、數”的三點含意
14．嚴重污染空氣的三種有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
15．物質燃燒的三個條件
16．鐵的三種重要化學性質
17．金屬活動性順序的三點應用：
（1）比較金屬活潑性的強弱；
（2）判斷金屬能否與常見的酸反應；
（3）判斷金屬能否與鹽溶液反應。
18．飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法
19．混合物分離常用的三種方法：過濾、蒸發、結晶
20．固體物質溶解度受溫度影響的三種情況：
21．化學實驗操作中的三個三分之一
22．一種試劑鑒別三種物質的常用方法：生成氣體、產生沉淀、無現象
例：Na2CO3、Ba(OH)2、NaCl；用稀H2SO4
23．檢驗酸性溶液常用的三種方法：碳酸鹽、pH值、活潑金屬
24．除雜的三個注意點：不能引入新雜質、提純的物質不能反應、不能無法分離（不能引狼入室、玉石俱焚、難舍難分）
25．能直接加熱的三種常用儀器
26．三種不同狀態（塊、粉、液）藥品取用的三個不同步驟
27．取用藥品要做到“三個不”圖片
28．煙、霧、氣的三者不同區別
29．凈化水常用的三種方法
30．課本中重要的圖、資料、家庭小實驗是否生疏呢？
五、35個重點化學方程式
歸納為：二銅、三沉、四鐵、五藍、六氣、七生、八規律。
1．“二銅”指氧化銅參加的兩個反應
2．“三沉”指生成碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀，必須標“↓”
3．“四鐵”指有關生成鐵方法的四類反應
4．“五藍”指有淡藍色火焰生成的五個反應
5．“六氣”指生成氧氣、一氧化碳、氨氣的六個反應
6．“七生”指有二氧化碳生成的七個反應
7．“八規律”指酸、堿、鹽普遍性的八點規律及典型反應
六、60個問題：
1．分子和原子具有什么共同的性質？
2．如何以電解水為例，說明分子和原子的本質區別？
3．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應注意什么？
4．使用常見的十四種化學儀器應注意什么？
5．舉例說明物質在組成上是如何進行分類的？
6．如何用質量守恒定律解釋質量變化問題？
7．化學反應前后一定不變的是什么？
8．氣體收集方法的判斷依據是什么？
9．常見的七種無色無味的氣體各有什么性質特點？
10．選擇實驗室制取氣體裝置的依據是什么？
11．如何鑒別H2、CH4、CO三種氣體？
12．如何鑒別某種有機物含有碳和氫，是否還含有氧？
13．如何實現碳、二氧化碳、一氧化碳間的轉化？
14．可以用哪些方法除去二氧化碳中的一氧化碳？
15．實驗室制取氫氣或二氧化碳應注意什么？
16．高爐煉鐵所需的原料和原理是什么？
17．如何探究造成鐵生銹的因素有哪些？
18．如何探究金屬鎂、或鋅、或鐵、銅、銀的活動性順序？
19．進行溶液的溶質質量分數有關計算的關鍵是什么？
20．溶液的溶質質量分數和溶解度有何區別？
21．進行有關溶液稀釋計算的關鍵是什么？
22．根據化學方程式計算的關鍵是什么？
23．稀鹽酸具有哪些性質？在生活中有何作用？
24．治療因胃酸過多的胃病，可以使用什么藥物？
25．測定溶液的pH有什么作用？如何測定？
26．酸、堿、鹽各有什么性質？其性質特點如何？
27．可用哪些方法確定某溶液是酸性溶液？
28．在制作饅頭的過程中，為什么要加入小蘇打？
29．如何證實碳酸氫鈉受熱分解所產生的氣體？
30．如何測定石灰石中碳酸鈣的質量分數？
31．如何設計實驗證明酒精完全燃燒、或不完全燃燒的產物？
32．舉例說明綠色化學理念的核心內容是什么？
33．如何測定食鹽中是否含有碘？
34．如何鑒別真（NaCl）假（NaNO2，亞硝酸鈉）食鹽？
35．常見的防腐劑、干燥劑、脫氧劑各是什么？
36．如何除去氮氣中的H2、CO和CO2？
37．實驗室制取O2和CO2，各需要什么儀器和藥品？
38．如何從含有不溶性雜質的FeSO4和CuSO4中，回收Cu和FeSO4？
39．氧氣和臭氧有何不同？如何實現它們間的相互轉化？
40．如何用醋酸和草木灰反應的實驗來證明質量守恒定律？
41．如何舉例說明物質的結構決定性質、性質決定用途？
42．以有水生成為例，說明化學變化是如何分類的？
43．鋼與生鐵有何區別？鋼鐵是如何煉成的？
44．元素、分子、原子和離子之間有何聯系和區別？
45．數字“2”在化學符號中不同的位置，各表示什么含義？
46．舉例說明化學反應基本類型與反應前后元素化合價變化有何關系？
47．如何設計實驗證明金屬活動性順序？
48．如何設計實驗測定鐵的純度？
49．對各類垃圾應如何妥善處理？
50．食品中包含哪些營養素？
51．如何設計實驗證明聚氯乙烯中含有氯和碳？
52．規范實驗操作的基本要求是什么？
53．實驗室制取O2和CO2有何異同點？
54．用同質量的KClO3和KMnO4制氧氣，何者多？
55．H2O、CO2、O2各有哪些重要的化學性質？
56．溶于水使溶液溫度升高的常見物質是什么？
57．氫氧化鈉為什么要密封保存？
58．如何設計實驗證明CO2的溫室效應？
59．如何鑒別溶液的酸堿性？
60．如何設計實驗說明影響化學反應的速率？
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