1，共同點
原子和離子都是構成物質的微粒，屬于微觀概念。
2，不同點
（1）粒子結構
原子中：質子數=核電荷數=核外電子數
離子中：陽離子，質子數=核電荷數＞核外電子數；陰離子，質子數=核電荷數＜核外電子數。
（2）微粒的電性
原子：不顯電性。因為原子核與核外電子的電量相等電性相反，所以原子不顯電性。
離子：陽離子帶正電，陰離子帶負電，它們所帶的電量就是質子數與電子數的差值。
（3）化學符號
原子：就是用元素符號表示，如Na，Mg分別表示鈉元素與鎂元素，還表示一個鈉原子和一個鎂原子。
離子：離子符號就是在元素符號或原子團符號的右上角寫明離子所帶的電量及電性，電量數字寫在前面（數字1往往省略不寫），電性正負符號寫在后面， 如Na ，Mg2 ，OH-，陰離子符號 如O2-，S2-等等。
3，相互關系
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