同學們大家好，我是老六。今天來看一下這道題。某赤鐵礦樣品160克與75克含碳36%的一氧化碳和二氧化碳混合物恰好完全反應，則該赤鐵礦的純度是多少？首先要知道純度其實就是質量分數的意思，赤鐵礦其實就是氧化鐵。
先把化學方程式寫出來，知道會跟氧化鐵反應的只有一氧化碳，而二氧化碳是不參與反應的，而一氧化碳最終也變成了二氧化碳。觀察化學方程式很簡單的就可以發現氧化鐵中的氧所有都跑到二氧化碳去了，恰好完全反應意味著一氧化碳的碳全都變成了二氧化碳里。
所以先計算出碳元素的質量，碳元素的質量會等于27克，而反應后所有的碳元素都變成了二氧化碳，所以就可以知道反應之后二氧化碳的總質量是多少。二氧化碳中碳元素和氧元素的質量比是12比32，所以二氧化碳中碳元素質量分數是12/44。反應后二氧化碳的質量就會等于27除以12/44，最終算得出來會等于99克。
質量增加了，而它增加的質量是哪一部分？是氧化鐵中的氧，所以得到氧化鐵中的氧元素的質量就是99克減去75克會等于24克，現在就跑回到氧化鐵里面去了。氧化鐵的相對分子質量是160，而氧元素占了48，氧化鐵中的氧元素是24克，所以就可以根據這個去計算出氧化鐵的質量就會等于24除以48/160，就可以得到氧化鐵的質量80克赤鐵礦的純度。
也就是氧化鐵的質量分數，氧化鐵的質量分數就會等于氧化鐵的質量去除以總的質量，也就會等于80克除以160克就會等于50%，所以應該是選b。
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